Estados Físicos da Matéria
Já é sabido que o objecto de estudo da física é a natureza, e a natureza está que é composta por matéria, e por sua vez a matéria pode existir em três estados de agregação: sólido, líquido e gasoso.
Então, a que entender e perceber uma coisa, uma mesma substância pode ser encontrada em qualquer um dos três estados, mas para que isso ocorra depende das condições de pressão e temperatura. No nosso dia-a-dia estamos acostumados a ver água, que pode ser encontrada no estado sólido (gelo), líquido (água que sai da torneira) ou gasoso (vapor), mas a propriedade se estende para outras substâncias.
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Estado sólido
No estado sólido, os átomos ou as moléculas do corpo formam uma estrutura rígida, ou seja, muito forte, isso devido à força muito intensa entre eles metendo assim as moléculas próximas umas das outras.
Exemplo: Um pedaço de um cabo de ferro, é difícil de dobrar, isso é devido a proximidade das moléculas, gerando dessa forma uma força intensa entre elas.
Estado líquido
No estado líquido, a força mútua entre átomos ou moléculas é menos intensa, ou seja, é ligeira, isto é, é normal, e estes têm maior mobilidade e energia cinética de translação. Mesmo assim, existem aglomerados de moléculas (ou de átomos), os quais se mobilizam. Os líquidos não têm forma própria e se adaptam ao interior do recipiente que os contém. No entanto, uma porção líquida apresenta volume próprio e massa própria.
Exemplo: É possível agitar o líquido dentro de uma garrafa, isto é devido a mobilidade que átomos tem liquido, como resultado de uma força molecular menos intensa, também pode-se verificar que este líquido quando quando colocado num recipiente ela adapta-se em função do formato do recipiente, ou seja, se colocarmos o líquido numa garrafa de FANTA ela terá o formato da garrafa, mas se colocarmos numa garrafa de COCA-COLA, terá o formato dessa garrafa, mas o volume nunca vai mudar, se na primeira garrafa tinha 500 ml, na segunda ainda vai continuar tendo 500 ml.
Estado gasoso
Já no estado gasoso ou de vapor como preferirmos chamar, os seus átomos ou as suas moléculas estão livres e podem se movimentar intensamente e de forma desordenada, chocando-se entre elas. Não existe nenhuma força de atracção mútua entre eles e nem tampouco qualquer aglomerado de partículas, ou seja, as partículas não se misturam.
Uma porção de um gás não tem volume próprio e nem forma própria, se adaptam ao recipiente. No entanto essa porção tem massa própria. A mudança de fase significa que estamos destruindo ou construindo o estado de aglomeração das partículas que constituem o corpo.
Exemplo: Ao abrirmos um frasco com perfume, o gás espalha-se rapidamente que até pessoas que estão distantes conseguem sentir o aroma do perfume, isso é devido a mobilidade intensa que o gás tem e que não existe nenhuma força atraindo as suas moléculas ou átomos.
Mudanças de estado
A fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido. Há necessidade de se fornecer energia ao sistema para desfazer a sua estrutura rígida e liberar os átomos ou moléculas para se movimentarem.
A vaporização é a passagem do estado líquido para o estado de vapor ou gasoso. Há necessidade de se fornecer energia ao sistema para desfazer os aglomerados de moléculas e aumentar a mobilidade de partículas. A vaporização também é conhecida como ebulição.
A liquefação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Retira-se energia do sistema. A liquefação também é chamada de condensação.
A solidificação é a passagem do estado líquido para o estado sólido para restaurar a sua estrutura rígida. Retira-se energia do sistema.
A Sublimação: é a passagem do estado sólido para gasoso ou do gasoso para sólido.